《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT课件(第1课时电解质的电离)

《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT课件(第1课时电解质的电离) 第一部分内容：素养目标 1.通过实验,以变化的思想领会电离的定义,从而掌握电解质定义的内涵和外延,逐步提升科学探究与创新能力。 2.通过对电解质和电离定义的理解,能从宏观和微观相结合的视角重新认识酸、碱、盐的定义。 3.通过归纳总结,学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离,培养证据推理与模型认知的意识。 ... ... ... 电解质的电离离子反应PPT，第二部分内容：知识铺垫 1.导电性实验证明:NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能够导电,蔗糖、酒精的水溶液不导电。 2.常见的酸有HCl、H2SO4、HNO3(写化学式)等;常见的碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2等。 3.NaCl、Na2SO4等属于正盐,而NaHSO4属于酸式盐。 ... ... ... 电解质的电离离子反应PPT，第三部分内容：新知预习 一、电解质和非电解质 1.电解质 (1)定义:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 (2)常见的电解质:酸、碱、盐,如HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等。 (3)电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)。 ①电解质溶液能导电必须具备的条件是有带电荷的粒子,粒子可自由移动。 ②NaCl属于电解质,固体中含有带电微粒Na+、Cl-,但这些离子 不能自由移动,故固态氯化钠本身不导电。 ③NaCl固体溶于水时,在水分子的作用下,Na+、Cl-进入水中,形成了可自由移动的带电粒子,故NaCl溶液可导电。 ④氯化钠固体受热熔化时,离子随温度升高也变得能自由移动,故熔融NaCl也能导电。 2.非电解质 (1)定义:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 (2)常见非电解质有蔗糖、乙醇等。 【微思考1】(1)NaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质吗? (2)纯H2SO4在熔融状态时不导电,H2SO4不是电解质吗? 提示:(1)NaCl溶液是混合物,不是电解质。 (2)H2SO4在水溶液中能导电,H2SO4是电解质。 【微点拨】(1)电解质和非电解质都必须是化合物。 (2)电解质导电的条件是溶于水或熔融状态,二者具备其一即可。 二、电解质的电离 1.定义:电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动离子的过程。 2.表示方法——电离方程式 (1)酸的电离(如H2SO4):H2SO4 2H++SO_4^2"-" 。 (2)碱的电离(如NaOH):NaOH Na++OH-。 (3)盐的电离(如CuSO4):CuSO4 Cu2++SO_4^2"-" 。 3.从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸:电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 (2)碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 (3)盐:电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。 三、强电解质、弱电解质 1.强电解质 (1)定义:在水溶液里能完全电离的电解质。强酸、强碱和绝大多数盐等都是强电解质。 (2)电离方程式 强电解质的电离方程式用“ ”,如 HCl:HCl H++Cl-。 KOH:KOH K++OH-。 KNO3:KNO3 K++NO_3^"-" 。 2.弱电解质 (1)定义:在水溶液里只部分电离的电解质。弱酸、弱碱、水等都是弱电解质。 (2)电离方程式 弱电解质的电离方程式用“ ”,如 CH3COOH:CH3COOH CH3COO-+H+。 NH3•H2O:NH3•H2O NH_4^++OH-。 ... ... ... 电解质的电离离子反应PPT，第四部分内容：自主测试 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物才能称为电解质。 (　　) (2)在熔融状态下能导电的化合物才能称为电解质。 (　　) (3)电解质发生电离需要通电才能进行。 (　　) (4)电解质是化合物,电解质溶液是混合物。 (　　) (5)溶于水能电离产生H+的电解质一定属于酸。 (　　) (6)氯化钠晶体不能导电,是由于其中不含离子。 (　　) 答案: (1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)× 2.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中都是酸电离产生的是(　　) A.Na+、OH-、SO_4^2"-"   B.H+、SO_4^2"-" 、Cl- C.Na+、K+、OH-    D.K+、Na+、Cl- 答案:B 解析:酸电离出的阳离子全部是H+。 3.现有:①铁片　②NaCl　③氨水　④醋酸　⑤酒精 ⑥盐酸　⑦浓硫酸　⑧KOH　⑨蔗糖　⑩HClO 其中属于混合物的是_________,属于化合物的是_________,属于电解质的是_________,属于非电解质的是_________,既不是电解质又不是非电解质的是_________。  答案:③⑥⑦　②④⑤⑧⑨⑩　②④⑧⑩　⑤⑨ ①③⑥⑦ 解析:先确定物质属于纯净物还是混合物,再看纯净物中属于单质还是化合物,最后从化合物中找出电解质和非电解质。混合物和单质都既不是电解质,也不是非电解质。 ... ... ... 电解质的电离离子反应PPT，第五部分内容：探究 电解质的理解与判断 问题探究 1.蔗糖为什么不属于电解质? 提示:蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电。 2.CO2的水溶液能导电,CO2为电解质吗?为什么? 提示:不是。CO2的水溶液导电是因为CO2与H2O反应生成了电解质H2CO3,但CO2不是电解质。 3.BaSO4、AgCl、CaCO3难溶于水,它们是电解质吗? 提示:BaSO4、AgCl、CaCO3都属于盐,都是电解质。 知识归纳 1.电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 本质区别 在水溶液中或熔融状态下自身能发生电离生成自由移动的离子  在水溶液中和熔融状态下自身不能发生电离,以分子形式存在 所含物质类型 酸:HCl、H2SO4、HNO3、 H2CO3、H2SO3、CH3COOH等 碱:NaOH、Ba(OH)2、KOH、NH3•H2O、Fe(OH)3等 盐:NaCl、CaCO3、NaHSO4等 金属氧化物:Na2O、CaO、Al2O3等 非金属氧化物:H2O 非金属氧化物:SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等 非金属氢化物:NH3等 大部分有机物:蔗糖、酒精、CH4等 方法提炼1.电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的易混点 (1)电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等。能导电的物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。 (3)化合物溶于水或熔融状态下,能否直接电离是判断化合物是不是电解质的依据。 (4)强电解质不一定易溶,如AgCl、BaSO4、CaCO3等。强电解质与弱电解质的根本区别是能否完全电离,与溶解度的大小无关,与溶液的导电能力无关。 (5)溶液的导电能力只与溶液中的离子浓度大小及离子所带电荷数有关,与是强电解质还是弱电解质无关。 2.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质与物质类别的关系  典例剖析 例1下列说法正确的是(　　) A.液态氯化氢不能导电,但氯化氢是电解质 B.CuCl2、Cl2的水溶液都能导电,所以说CuCl2、Cl2都是电解质 C.某化合物的水溶液可以导电,所以该化合物是电解质 D.BaSO4难溶于水,所以说BaSO4不是电解质 答案:A 解析:A项,HCl的水溶液能够导电,所以说HCl是电解质;B项,Cl2是单质,不属于电解质;C项,CO2的水溶液能导电,但CO2不是电解质;D项,BaSO4虽然难溶,但溶解的部分全部电离,且BaSO4在熔化状态下能导电,所以BaSO4是电解质。 对点训练1电解质不仅在工农业生产中占有重要地位,而且在各种生命活动中也起着重要作用,下列有关电解质的叙述正确的是(　　) A.化合物都是电解质 B.纯水的导电性很差,但水也是电解质 C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质 D.NaNO3固体不导电,所以NaNO3不是电解质 答案:B 解析:CO2不属于电解质,A项错误;水是电解质,B项正确;电解质导电是有条件的,电解质在水中不一定能导电,如硫酸钡,在水中导电的化合物也不一定是电解质,如二氧化碳,C项错误;NaNO3溶液能导电,所以NaNO3是电解质,D项错误。 电解质的电离及导电能力的判断 问题探究 如图所示,两烧杯中分别有相同体积相同物质的量浓度的盐酸和CH3COOH溶液,甲灯泡比较亮,乙灯泡比较暗。 (1)电解质只有在水中才能发生电离吗? 提示:不一定。有些电解质在熔融状态下也能发生电离。 (2)电解质电离需要通电吗?试举例说明。 提示:不需要。如NaCl在水分子作用下或熔融条件下就会电离出Na+和Cl-。 (3)物质的量浓度相同的盐酸和CH3COOH溶液为何导电能力不同? 提示:HCl是强电解质,在水溶液中完全电离,CH3COOH是弱电解质,在水溶液中只能部分电离,所以在浓度相同的情况下,盐酸中离子浓度更大,导电能力更强。 (4)有人通过实验得出结论“强电解质导电能力强,弱电解质导电能力弱”,这种说法对吗?为什么? 提示:说法不正确。当弱电解质溶液浓度远远大于强电解质溶液的浓度时,可能弱电解质溶液的导电能力更强。 ... ... ... 电解质的电离离子反应PPT，第六部分内容：随堂检测 1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法,你认为不正确的是(　　) A.“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就可以了 B.“能够导电”是指该物质本身能够电离而导电,而不是它发生反应后的生成物能电离而导电 C.“化合物”指明了该物质不能是单质,更不能是混合物 D.像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了 答案:D 解析:D项错误,是否为电解质与物质的溶解性强弱无关。 2.下列说法正确的是(　　) A.石墨有较好的导电性,所以石墨属于电解质 B.NH3的水溶液具有一定的导电性,所以NH3是电解质 C.液态HCl、固态NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均不是电解质 D.蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖不是电解质 答案:D 解析:石墨是单质,不是化合物,不属于电解质,A项不正确;NH3的水溶液导电,是因为NH3与H2O反应生成NH3·H2O,NH3·H2O电离产生离子而导电,B项不正确;虽然液态HCl、固态NaCl不导电,但它们的水溶液均能导电,故两者均属于电解质,C项不正确。 关键词：鲁科版高中化学必修一PPT课件免费下载，电解质的电离离子反应PPT下载，元素与物质世界PPT下载，电解质的电离PPT下载，.PPT格式；